L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H⁺ et des ions chlorure Cl^– en solution dans l’eau.

But : Etudier l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer. Identifier les produits cette transformation et en écrire le bilan

Protocole expérimental : Avant toute manipulation observer le pictogramme figurant sur la bouteille d'acide chlorhydrique.

Attention l’acide chlorhydrique est très corrosif. Revoir les consignes de sécurité.

1)Identifier les ions présents dans l'acide chlorhydrique (Réactif)

Determiner le pH de la solution d'acide chlorhydrique dilué puis verser une petite partie de l'acide dans un tube à essais et ajouter quelques gouttes de nitrate d'argent. Observer et conclure

2)Réaliser la transformation chimique

Verser dans un tube à essais contenant de la limaille de fer, 2 mL d’acide chlorhydrique

Noter vos observations
Après quelques instants approcher une flamme de l’entrée du tube
Noter vos observations

3)Identifier les produits de la transformation

Observer la solution restant dans le tube
Déterminer son pH
Verser quelques gouttes de soude dans la solution
Noter vos observations.
Proposer une explication

FM 24 test d’identification des ions ,

Questions pour vous aider à conclure

Quels sont les réactifs de cette réaction chimique
Quels sont les ions présents dans l’acide chlorhydrique ?
Quel est l’ion responsable de l’acidité d’une solution ?
A quoi la modification du pH est-elle due ?
A quoi le test à la soude sert-il ?
Quels sont les ions présents dans la solution à la fin de l’expérience ?
D’où proviennent-ils ?
Quels sont les produits de cette réaction chimique ?

2) L'acide chlorhydrique réagit avec le fer Lorsque l'on verse de l'acide chlorhydrique sur la limaille de fer il se produit une effervescence. Un gaz se forme. Ce gaz brûle dans l'air en présence d'une flamme en produisant un jappement qui caractérise le dihydrogène.
L'action de l'acide chlorhydrique sur le fer produit du dihydrogène.
Le pH de la solution augmente donc la concentration en ion H⁺ diminue. Au cours de cette transformation chimique des ions H⁺sont consommés
3) Analyse de la solution après la réaction On récupère la solution après filtration et on réalise deux tests Test à la soude : il se forme un précipité vert qui caractérise la présence d’ions fer II : Fe2+. L'action de l'acide chlorhydrique sur le fer a produit des ions Fe ²⁺. Test au nitrate d’argent : il se forme un précipité blanc qui caractérise la présence d’ions chlorure Cl– Interprétation : La solution obtenue qui contient des ions chlorure et des ions fer II est une solution de chlorure de fer II.

Le pH a augmenté donc ce sont les ions H⁺ qui ont disparu et réagi avec le fer.

Les ions chlorures sont présents en même quantité avant et après la réaction, donc ils ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs.

On en déduit que les réactifs de cette réaction sont le fer et les ions hydrogène alors que les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.